好久不见了，今天我想和大家探讨一下关于“实验室制硫化氢”的话题。如果你对这个领域还不太熟悉，那么这篇文章就是为你准备的，让我们一起来探索其中的奥秘吧。
已知实验室制取H2S的实验原理为FeS（块状）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．根据中A～D的实验装置和试剂进行实验
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗、圆底烧瓶组装起来的，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）①FeS不溶解于水，而Na2SO3可溶于水，所以制取H2S的装置用B，而制SO2的装置为A；为了证明SO2的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO4溶液或溴水等；很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用，所以装置连接顺序为adcefb，
故答案为：dcef（或adcfeb）；
②装置C中可以加入具有氧化性且能够有明显现象的试剂，如酸性高锰酸钾溶液、溴水等，作用为检验二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，体现其还原性，故答案为：酸性高锰酸钾溶液（或溴水）；还原；
③装置D的作用是证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能够与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，装置D内壁有淡**固体生成，
故答案为：内壁出现淡**固体；氧化；
（4）硫化氢和二氧化硫都有毒，会污染大气，不能直接排放，需要使用尾气吸收装置，所以D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用为吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气，发生的离子反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O、H2S+2OH-=S2-+2H2O，故答案为：2OH-+SO2=SO32-+H2O、H2S+2OH-=S2-+2H2O．
实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）．硫化氢的性质：①无色、有臭鸡蛋
（1）①是酒精灯，常用作热源；②是集气瓶，常用来收集气体．
故填：酒精灯；集气瓶．
（2）实验室制取硫化氢不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
硫化氢能够溶于水，不能用排水法收集，硫化氢的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C或F装置收集；
收集满H2S气体的集气瓶应该正放在实验台上．
故填：B；C或F；正放．
（3）H2S燃烧的化学方程式为：2H2S+3O2
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故填：2H2S+3O2
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（4）BD组合用于制取氧气时，应该用过氧化氢分解的方法制取，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O2
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氧气也能用D装置收集是因为氧气不易溶于水；
过滤能够把二氧化锰从反应后的混合物中分离出来，还缺少的玻璃仪器为漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
故填：2H2O2
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实验室制备硫化氢,如何控制浓度
1.一定要按要求制备纯净的硫化氢气体，与稀乙酸锌溶液反应生成均匀的硫化锌胶体溶液才会浓度稳定，标定后绘制标曲才会重复性及再现性好。
2.一定要现场显色，这样浓度高时可及时调整采样体积，样品显色过深时便于重新采样。
3.显色过程中，显色剂加入后，要迅速加盖轻轻倒转混匀，避免强烈振摇。（因为显色剂为强酸，强烈振摇后反应加快，生成的硫化氢气体来不及吸收完全，使测定结果偏低。）
4.应采用气泡式吸收管采样，避免使用多孔板吸收管，以防金属硫化物氧化和堵塞玻板。
5.测定样品和绘制标曲时温度之差不超过2度。
6.显色后溶液颜色可稳定8-14小时，所以，样品比色应在14小时内完成。
硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化
（1）硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合，在常温下通过发生复分解反应硫离子和硫酸根离子相互交换，制得硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁；
故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
（2）①实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合，在常温下通过发生反应制得硫化氢气体；因此应该选取装置B来制取硫化氢；
故答案为：B；
②气体由b进入装置C中时，瓶内空气由a排出，此时收集方法为向上排空气法，适合硫化氢的密度比空气大的特点；
故答案为：b；H2S的密度大于空气的密度；
③装置D中加入紫色石蕊溶液，当气体通过装置D时，硫化氢气体溶于装置中的水中形成酸溶液，紫色石蕊变成红色；
故答案为：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；
④导管末端的漏斗与液体接触面积较大，当气体被吸收时，装置E内液面下降，罩在液面上的漏斗与液体脱离，在重力作用下吸入漏斗内的液体回落到装置E中，从而起到防止液体的倒吸；
故答案为：防止烧杯里的液体倒吸；
⑤发生装置B内产生的硫化氢气体由b导管进入收集装置C中，采取向上排空气法进行收集；然后再把气体由导管e通过盛有紫色石蕊试液的装置D检验其溶液的酸性；最后，使用装置E对剩余的有毒气体进行吸收；
故答案为：d、b、a、e、f、h．
好了，关于“实验室制硫化氢”的讨论到此结束。希望大家能够更深入地了解“实验室制硫化氢”，并从我的解答中获得一些启示。
